ร้อยละโดยมวล (มวล/มวล) หมายถึง มวลของตัวละลายที่ละลายในสารละลาย 100 หน่วยมวลเดียวกัน เช่น สารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นร้อยละ 5 โดยมวล หมายความว่าสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 100 กรัม มีโซเดียมคลอไรด์ละลายอยู่ 5 กรัม และมีน้ำ 95 กรัม เขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้ ข. ร้อยละโดยปริมาตร (ปริมาตร/ปริมาตร)หมายถึงปริมาตรของตัวละลายที่ละลายในสารละลาย 100 หน่วย ปริมาตรเดียวกัน เช่น สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นร้อยละ 10 โดยปริมาตร หมายความว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีกรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์ 10 ลูกบาศก์เซนติเมตร (หน่วยปริมาตรอาจเป็นลูกบาศก์เดซิเมตร()หรือลิตร (L)ก็ได้)เขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้ ค. ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร (มวล/ปริมาตร)หมายถึง มวลของตัวละลายที่ละลายในสารละลาย 100 หน่วยปริมาตร โดยที่หน่วยของมวลและปริมาตรต้องสอดคล้องกัน เช่น ถ้ามวลของตัวละลายมีหน่วยเป็นกรัมปริมาตรของสารละลายจะมีหน่วยเป็นลูกบาศก์เซนติเมตรหรือถ้ามวลของตัวละลายมีหน่วยเป็นกิโลกรัมปริมาตรของสารละลายจะมีหน่วยเป็นลูกบาศก์เดซิเมตรหรือลิตรเช่น สารละลาย เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่า สารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร ละลายอยู่ 10 กรัม เขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้ รูปที่ 4.
โมลาริตี หรือเรียกอีกอย่างหนึ่งว่าความเข้มข้นเป็นโมลาร์ใช้สัญลักษณ์ M หมายถึงจำนวนโมลของตัวละลายที่ละลายในสารละลาย 1 ลูกบาศก์เดซิเมตร หรือ 1 ลิตร จึงมีหน่วยเป็นโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร หรือโมลเป็นลิตร เช่น สารละลาย เข้มข้น 1. 0 M หมายความว่า สารละลาย 1 ลูกบาศก์เดซิเมตรหรือ 1 ลิตร มี ละลายอยู่ 1 โมล เขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้ ตัวอย่าง 17 สารละลายที่ได้จากการละลาย NaOH จำนวน 15 g ในน้ำ จนสารละลายมีปริมาตร 250 จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ ขั้นที่ 1 หา mol ของ NaOH = 0. 375 mol ขั้นที่ 2 หาปริมาตรของสารละลายเป็น ขั้นที่ 3 หาความเข้มข้นของสารละลาย = 1. 5 mol/ สารละลาย NaOH เข้มข้น 1. 5mol/ หรือ 1. 5 M วิธีที่ 2 ทำเป็นขั้นตอนเดียว โดยนำขั้นที่ 1 2 และ 3 มาคิดรวมกันจะได้ว่า mol/ ของสารละลาย ตัวอย่าง 18 สารละลาย เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวลมีความหนาแน่น 1. 4 g/ จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายนี้ในหน่วย mol/ สารละลาย มีความเข้มข้น 2. 2 mol/ ข. โมแลลิตี หรือเรียกย่อๆว่า โมแลล ใช้สัญลักษณ์ m หมายถึงจำนวนโมลของตัวละลายที่ละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม ใช้หน่วยเป็นโมลต่อ 1 กิโลกรัม เช่น สารละลาย 0. 5 m หมายความว่ามี 0.
สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใด ในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรและโมลต่อกิโลกรัม 4. จงคำนวณหาความเข้มข้นเป็นโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรของสารละลายต่อไปนี้ ก 3. 0 mol ในสารละลาย 0. 650 ข 0. 015 mol ในสารละลาย 10 ค. 400 g ในสารละลาย 800 ง. 53g ในสารละลาย 1 5. ต้องใช้น้ำกี่กิโลกรัมในการละลาย NaCl 234 g เพื่อห้สารละลายเข้มข้น 0. 25 mol/kg 6. สารละลาย NaCl เข้มข้นร้อยละ 10. 0 โดยมวล มีความเข้มข้นกี่โมต่อกิโลกรัม 7. จงหาเศษส่วนโมลของ ในสารละลาย เข้มข้น 15. 5mol/ และมีความหนาแน่น 1. 760g/ 8. จงหาเศษส่วนโมลของทุกองค์ประกอบของสาร NaCl เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล 9. สินแร่ตัวอย่างชนิดหนึ่ง 0. 456 g เมื่อนำมาวิเคราะห์พบว่า อยู่ 0. 560 mg สินแร่ตัวอย่างมี อยู่กี่ส่วนในล้านส่วน 10. กรดเปอร์คลอริก มีมวลโมเลกุล 100. 5 ถ้าสารละลายกรดนี้เข้มข้น 9. 20mol/ มีความหนาแน่น 1. 54g/ จงหาความเข้มข้นของสารละลายนี้เป็นร้อยละโดยมวล อ้างอิง
กำหนดให้ 1. NaNO3 + KCl 2. NH4Cl + Ca(OH)2 3. K2SO4 + BaCl2 4. AgNO3 + KCl 5. Na2SO4 + Pb(NO3)2 6. Na2CO3 + CaCl2 การผสมสารละลายของสารประกอบไอออนิกคู่ใด ทำให้เกิดตะกอน ก. 1 3 4 5 ข. 3 4 5 6 ค. 2 3 4 5 ง. 1 4 5 6 29. สารโคเวเลนต์ชนิดหนึ่งมีสูตร AH3 และรูปร่างโมเลกุลเป็นสามเหลี่ยมแบนราบ อะตอม A ในสารนี้ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว ข้อใดที่น่าจะเป็นสมบัติของสาร AH3 ก. โมเลกุลมีขั้ว ละลายน้ำ จุดเดือดต่ำ ข. เกิดพันธะไฮโดรเจน จุดเดือดสูง และละลายน้ำได้ ค. โมเลกุลไม่มีขั้ว และมีแรงแวนเดอร์วาลส์ (ลอนดอน) เป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ง. โมเลกุลไม่มีขั้ว แต่เกิดพันธะไฮโดรเจนได้ 30. ตารางข้างล่างนี้แสดงจุดหลอมเหว จุดเดือด และความสามารถในการนำไฟฟ้า เมื่อหลอมเหลวของสารประกอบคลอไรด์ A, B และ C สารประกอบคลอไรด์ จุดหลอมเหลว จุดเดือด การนำไฟฟ้า A 883 1650 ดีมาก B 1148 2750 ดี C 548 1005 ไม่ดี สิ่งที่สรุปได้จากข้อมูลคือ ก. A และ B เป็นสารประกอบไอออนิก ข. A, B และ C เป็นสารประกอบไอออนิก ค. A เป็นสารประกอบไอออนิกเพียงสารเดียว ง. B เป็นสารประกอบไอออนิกเพียงสารเดียว 31. สารใดมีรูปร่างโมเลกุล ไม่ เหมือนกัน ก. HO2 และ SBr2 ข. NOCl และ COS ค. HCl และ CS2 ง. CCl4 และ POCl3 ที่มา: คลิกที่นี่
7 กรัมในน้ำกลั่น 100 มล. (20 ช้อนชา) และเติมไอโอดีน 3.
4 ตัวอย่างการบอกความเข้มข้นของสารเป็นร้อยละ การคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายในหน่วยร้อยละ ศึกษาได้จากตัวอย่างต่อไปนี้ ตัวอย่าง 10 สารละลายซึ่งประกอบด้วยกลูโคส จำนวน 100 g ในน้ำ 200 g มีความเข้มข้นในหน่วยร้อยละ โดยมวลเป็นเท่าใด มวลของสารละลาย = มวลของกลูโคส + มวลของน้ำ = 100 g + 200 g = 300 g ร้อยละโดยมวลของกลูโคส สารละลายกลูโคส เข้มข้นร้อยละ 33. 33 โดยมวล ตัวอย่าง 11 ถ้าอากาศ 1000 มีแก๊ส จำนวน ความเข้มข้นเป็นร้อยละของ ในอากาศมีค่าเท่าใด ร้อยละโดยปริมาตรของ ในอากาศมี อยู่ร้อยละ โดยปริมาตร ตัวอย่าง 12 สารละลาย NaOH เข้มข้นร้อยละ 6 โดยมวลจำนวน 200 g มี NaOH อยู่ในสารละลายกี่กรัมร้อยละโดยมวลของ NaOH = 12 g ในสรละลายมี NaOH 12 กรัม ตัวอย่าง 13 จงหาปริมาตรของสารละลาย เข้มข้นร้อยละ 15 โดยมวล ซึ่งมี ละลายอยู่ 30 g สารละลายมีความหนาแน่น 1. 16g/ ที่ วิธีที่ 1 ขั้นที่1 หามวลของสารละลาย = 200 g ขั้นที่2 หาปริมาตรของสารละลาย = 172. 4 สารละลาย มีปริมาตร 172. 4 ลูกบาศก์เซนติเมตร วิธีที่2 ทำเป็นขั้นตอนเดียวโดยคูณปริมาณที่กำหนดให้ด้วยแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยที่สัมพันธ์ต่อเนื่องกันจะได้ว่า ตัวอย่าง 14 จงหามวลของ ในสารละลาย เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล จำนวน 50 กำหนดให้สารละลายมีความหนาแน่นเท่ากับ ที่ = 5.
เครื่องผสมสารละลาย Vortex Mixer โปรดติดต่อ Sales หมวดหมู่: Vision ยี่ห้อสินค้า: รายละเอียดสินค้า เครื่องผสมสารละลาย Vortex Mixer Brand: Vision Model: KMC-1300V คุณลักษณะทั่วไป อัตราเร็ว (Speed) ของเครื่อง สูงสุด ถึง 3000 rpm ขนาดเครื่อง (W x D x H) เป็น 130 x 155 x 155 มม.
กำมะถัน ข. คลอรีน ค. ดีบุก ง. โซเดียม 22. ข้อใดต่อไปนี้เป็นสูตรของสารประกอบ เมอร์คูริกซัลไฟด์ ก. CuCl ข. KBr ค. PbS ง. HgS 23. การเกิดสารประกอบ NaF(s) ข้อใดคือสมการรวมของปฏิกิริยา ก. Na(g) + 1/2F2(g) ------> NaF(s) ข. Na(s) + 2F2(g) -------> NaF(s) ค. Na(g) + 1/2F(s) ------> NaF(s) ง. Na(s) + 1/2F2(g) ------> NaF(s) 24. การที่อะตอมพยายามปรับตัวเองให้อยู่ในสภาพเสถียรโดยทำให้อิเล็กตรอนวงนอกสุดเท่ากับ 8 เรียกกฎนี้ว่าอะไร ก. กฎออกซิเดชั่น ข. กฎออกเตต ค. กฎโคเวเลนต์ ง. กฎไอออนิก 25. ข้อใด ไม่ เกี่ยวข้องกับพันธะเคมี ก. รับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น ข. ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน ค. แย่งอิเล็กตรอนกับอะตอมอื่น ง. ให้อิเล็กตรอนกับอะตอมอื่น 26. มีผลรวมของประจุสุทธิ เป็น ศูนย์ ข. นำไฟฟ้าได้ทุกสถานะ 27. การที่โลหะรวมกับอโลหะแล้วโลหะจะให้อิเล็กตรอนแก่อโลหะ เกิดไอออนบวกและไอออนลบ ดึงดูดกัน ด้วยแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต สร้างพันธะไอออนิกขึ้นในสารประกอบนั้น เพราะเหตุใด ก. โลหะมีขนาดอะตอมเล็กกว่าอโลหะ ข. อโลหะมีขนาดอะตอมใหญ่กว่าโลหะ ค. โลหะมีค่า IE ต่ำ จึงให้อิเล็กตรอนได้ง่าย เพื่อปรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนแบบก๊าซเฉื่อย ง. โลหะมีค่า IE สูง จึงให้อิเล็กตรอนได้ง่าย เพื่อปรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนแบบก๊าซเฉื่อย 28.
Sitemap | fromcoldtogold.com, 2024